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화 학
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자료설명
Boyle-Charles 법칙 은 PV = kT 즉, P1V1/P2V2 로 정의한다. Boyle-Charles 법칙을 따르는 기체는 이상기체...
본문/내용
Boyle-Charles 법칙 은 PV = kT 즉, P1V1/P2V2 로 정의한다. Boyle-Charles 법칙을 따르는 기체는 이상기체라고 한다.
관례적으로 표준온도를 274 K(0 C), 표준압력을 1 atm (760 torr)으로 정의하고 이 상태를 표준상태(standard temperature and pressure : STP)라고 한다.
일정한 온도와 압력에서 기체의 부피는 기체의 몰수 n에 비례한다. 따라서 새로운 비례상수 R = k/n 이고 PV = nRT 가 된다. 여기서 R은 모든 기체에 공통인 상수로서 기체상수(gas constant)이다.
STP(0 C, 1 atm)에서 모든 기체 1.00 몰의 부피는 22.4 L 이므로,
R = PV/nT = (1.00 atm)(22.4 L)/(1.00 mole)(273 K)
= 0.0821 Lㆍatm/molㆍK이다.
n = w/M (w=기체 시료의 질량, M=분자량) 이므로,
M = wRT/PV이고, M = dRT/P (d = w/V, 밀도)이다.
따라서 어떤 기체의 분자량을 구할 수 있다.
관례적으로 표준온도를 274 K(0 C), 표준압력을 1 atm (760 torr)으로 정의하고 이 상태를 표준상태(standard temperature and pressure : STP)라고 한다.
일정한 온도와 압력에서 기체의 부피는 기체의 몰수 n에 비례한다. 따라서 새로운 비례상수 R = k/n 이고 PV = nRT 가 된다. 여기서 R은 모든 기체에 공통인 상수로서 기체상수(gas constant)이다.
STP(0 C, 1 atm)에서 모든 기체 1.00 몰의 부피는 22.4 L 이므로,
R = PV/nT = (1.00 atm)(22.4 L)/(1.00 mole)(273 K)
= 0.0821 Lㆍatm/molㆍK이다.
n = w/M (w=기체 시료의 질량, M=분자량) 이므로,
M = wRT/PV이고, M = dRT/P (d = w/V, 밀도)이다.
따라서 어떤 기체의 분자량을 구할 수 있다.
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I D : kyby***** Date : 2015-09-11 FileNo : 16089046 |
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