[자연과학] 일반화학 실험 - 용해상수의 결정

일반화학 실험 - 용해상수의 결정

1. 실험 목적 (Purpose)

공통 이온 효과를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.

2. 실험원리 (Introduction)

난용성 무기염류의 용해도는 매우 작기 때문에 평형용액 중의 이온농도를 적정법에 의해서 결정한다는 것은 쉽지 않다. 대문에 영기서는 용해도적이 비교적 큰 타르타르산수소칼륨(potassium hydrogen tartarate, THK(KHC4H4O6))을 써서 적정법으로 용해도적을 결정하는 방법을 실습하고자 한다.
THK (산성염)
중화 반응을 이용하여 용해도 곱 상수를 구한다.
적당한 지시약 : 페놀프탈레인

3. 실험기구 (Apparatus)

뷰렛, 피펫, 깔때기, 거름종이, 250㎖ 삼각플라스크, 유리막대

4. 실험시약 (Reagents)

Ca(OH)2, 0.1M NaOH, 페놀프탈레인 지시약, 0.1M HCl, 증류수

5. 실험 방법 (Procedures)

1. 순수한 물에 대한 Ca(OH)2의 용해도

① 250㎖ 삼각플라스크에 Ca(OH)2 약 2g을 넣고 증류수 약 50㎖로 유리막대로 저으면서 약 10분 가량 녹인다 (더이상 안 녹을 때 용액의 온도를 측정한다, 완전 포화 상태)

② 거름종이를 이용하여 침전물을 걸러낸다.

③ 걸러진 용액(여액) 25㎖을 피펫으로 취하여 250㎖ 삼각플라스크에 넣는다.

④ 페놀프탈레인 지시약을 2~3방울을 용액에 가한 후 뷰렛을 이용하여 0.1M HCl 용액으로 적정을 한다 (보라색의 용액이 무색이 될 때까지 적정하고 넣은 양을 기록한다.)

2…(생략)

① 0.1M NaOH용액을 증류수로 희석하여 0.025, 0.05, 0.1 M NaOH 용액을 만든다.

② 1번 실험의 물 50㎖ 대신 위의 희석된 3가지의 NaOH용액(각 50㎖)으로

6. 실험데이터 와 결과 (Data and Results)

(1) HCl 로부터 당량점에서의 OH-의 몰수와 몰농도를 계산한다.

(2) 몰용해도 와 Ksp 구하기

7. 토의 (Discussions)