[자연과학] 화학공학 기초 실험 - 완충용액

화학공학 기초 실험 - 완충용액

1. 서론

- 실험 목적
산, 염기반응의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.
- 요약
산, 염기 반응의 pH 적정의 원리를 이해하고 완충용액을 사용하는 목적을 이해하고 이를 위해 약산 EDTA를 KOH로 적정하여 pH변화를 구한다.
Acetate 완충용액은 약염기와 그 염을 포함하고 있으므로 이때의 pH는 급변하지 않음을 알 수 있다.
0.1M 인 약산 EDTA(pka) 500㎖를 0.1M 수산화칼륨으로 적정할 때 적당한 pH변화를 구하고 또한 0.2M Acetate 완충용액(pH 5.0) 3ℓ를 식초산나트륨 (3수화물:MW〓136)과 1M의 식초산 수용액의 소비량도 계산한다.

2. 실험 이론

강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않는 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다. 이는 생성된 염기(Ex Cl)가 pH에 어떠한 영향도 미치지 않기 때문이다. 그러나 약산을 강염기로 적정할 때는 몇 가지 고려할 점이 있다.
어떤 약산이 수용액에서 이온화되어 소량의 H이온을 생성할 때 다음과 같이 된다.
OH이온이 첨가되면 H 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다…(생략)

3. 실험