[자연과학] [분석화학] EDTA 적정실험

EXP5. Measuring the Amount of Ca2+ and Mg2+ in Spring waters and Tap waters by Using an EDTA Titration

1.실험목표

EDTA를 이용한 적정원리를 이해하고, 물속에 들어있는 금속 이온을 EDTA에 반응시켜 전체 금속 이온 농도를 구하여 Ca2+와 Mg2+을 분석한다.

2.실험원리 및 이론

▷ EDTA란
화학식 C10H16N2O8. 에틸렌디아민테트라아세트산이라고도 한다. 무색의 결정성 분말로, 녹는점 240℃(분해)이다. 물에 대한 용해도는 22℃에서 100mL의 물에 0.2g 녹는다. 에탄올·에테르 등에는 녹지 않는다. 거의 모든 금속이온과 안정한 수용성 킬레이트를 만든다. 예를 들면, 무색의 주상 결정으로서 K2[Ca edta]·4H2O 등이 얻어지는데, 그 수용액은 알칼리성이며, 보통의 Ca2＋처럼 옥살산암모늄을 가해도 침전하지 않는다. 흔히 6자리 리간드, 5자리 리간드로서 배위한다. EDTA는 제2차 세계대전 전부터 Ca＋·Mg＋등과 안정한 킬레이트화합물을 만든다는 것이 알려져 있었는데, 1930년독일의 이게파르벤에서 트릴론이라는 이름으로 판매되어, 센물의 연화 및 가죽의 무두질 등에 사용되었다. 1945년 이후 각종 금속이온과의 킬레…(생략)