평형상수의 결정 예비 보고서

1. 실험일자 : 2012.7.10

2. 실험제목 : 평형상수의 결정

3. 실험목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하고, 포화 용액에 공통이온효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.

4. 시약 및 기구 : 100 x 20mm 시험관 7개 , 0.2M , 눈금실린더10ml,50ml , 0.002M KSCN,

드롭퍼 , 0.10M , 0.050M NaOH , 그래프 용지 , 테이프, 시험관대 , 눈금실린더 4개
비커 4개, 삼각플라스크 4개 ,뷰렛 , 뷰흐너 깔때기, 강압플라스크, 온도계 , 고무관,
거름 종이, 페놀프탈레인 지시약 , 0.10M HCl 표준용액

5. 실험원리

(1) 평형상수 K

무색의 와 갈색의 NO의 두기체로 이루어진 계가 있다 (무색)2NO(갈색)의 반응식에서처럼
밀폐된 플라스크에를 넣고 200를 유지하면 즉시변화가 일어난다. 기체는 연한갈색으로 변하고, 색이 점점진해지다가 잠시 후에 멈춘다. 분자가 NO분자로 분해되는 속도가 NO분자가 분자
로 결합하는속도과 같게 되기 때문이다. (평형) - 정반응과 역반응의 속도가 같아 , 반응물…(생략)

① 작은 K값 : 아주 소량의 생성물을 생성하는 반응의 경우 K 값은 아주 작으며 , ‘반응이 진행되지 않 음’ 이라 할수 있다 ex) 질소 분자의 산화. , K = 1 X

② 중간 K값 : 평형에서 반응물과 생성물이 많이 남아있는 경우

③ 큰 K 값 : 평형에서 반응물이 거의 남아있지 않는 경우, K값은 아주 크며 , `반응이 완결된다‘ 고 한다