일반 화학 예비실험 레포트

① 실험 일자 : 2005년 0월 0일 0요일

② 실험 제목 : 알칼리소비량

③ 실험 목적 : 각 종 검수를 0.1N 수산화나트륨 용액으로 적정할 때 이 때에 사용된 수산화나트륨의 소비량을 측정하여 검수의 농도를 알 수 있다.

④ 실험 원리 :

a. 완충 용액 - ☆완충 용액은 용액에 소량의 산 또는 염기를 첨가하였을 때 pH 변화가 크게 나타나지 않는 용액을 말한다. 대부분의 완충 용액은 약산과 이의 짝염기 또는 약염기와 이의 짝산을 포함하고 있다. 완충 용액은 H+와 OH_의 양이온과 결합하는 능력으로 pH 변화를 억제한다. 완충 용액의 중요한 두 가지 특징은 pH 와 완충 용량이다.★

♣ 완충 용량 : 용액 L당 pH를 한 단위 바꾸기 위해 필요한 산이나 염기의 몰 수.
♨ pH 값 : Henderson-Hasselbalch 식
약한 산이 이온화가 일어나면
HA(aq) ⇄ H+(aq) + A-(aq)

[H+]에 대하여 풀면
[H+] = Ka[HA]/[A-]
양변에 -log를 취하면
-log[H+] = -logKa - log([HA]/[A-])
-log[H+] = -logKa + log([A-]/[HA])
pH…(생략)

b. 산-염기 적정 곡선 - ◐산-염기 적정은 산과 완전히 반응하는 기지농도의 염기의 부피를 측정함으로써 용액에 들어있는 산의 양을 측정하는 방법으로 산-염기 적정 곡선은 첨가한 용액의 pH를 도표로 나타낸 것이다. 적정이 언제 완결되는가를 알려주는 지시약을 정하는 데도 적정 곡선이 이용된다.◑ 당량점을 찾기 위하여 사용되는 지시약은 용액의 pH가 급격히 변하는 구간 내에서 색이 변하는 것을 사용한다.

c. 알칼리도 - ♤시료수(試料水)에 지시약으로서 페놀프탈레인이나 메틸오렌지를 가하고, 이것을 이미 농도를 알고 있는 염산이나 황산으로 중화 적정하여 정한다. 페놀프탈레인을 사용한 알칼리도는 페놀프탈레인알칼리도(p-알칼리도)라고 하며, 천연수에 함유되어 있는 수산이온의 총량과 탄산이온의 반량(半量)에 상당한다. 메틸오렌지를 사용한 알칼리도를 메틸오렌지알칼리도(M-알칼리도)라고 하며, 탄산수소이온까지 포함한 총 알칼리도를 나타낸다. 엄밀하게는 약한 알칼리성을 보이는 물질의 총량을 나타낸다.♠